Toplota isparavanja

Toplota isparavanja je količina energije koja je potrebna za isparavanje jedinice mase date supstance. U SI sistemu jedinica za toplotu isparavanja je J/kg.

Često se mjeri na normalnoj tački ključanja neke supstance, i zavisna je od temperature. Konstantna toplota isparavanja se može pretpostaviti za male razlike temperature i temperature znatno ispod kritične tačke. Toplota isparavanja se smanjuje sa povećanjem temperature i potpuno nestaje pri kritičnoj temperaturi za određenu supstancu.

Primjer vodene pare[uredi | uredi izvor]

U donjoj tabeli se može naći da je za isparavanje jednog kilograma vode potrebno 2,27 MJ (2 270 000 J) toplotne energije. Voda je već ranije dovedena na temperaturu od 100°C. Specifična toplota za zagrijavanje jednog kilograma vode za jedan stepen Kelvina pri temperaturi manjoj od 100°C je različita od toplote isparavanja, i iznosi 4186 J.

Entalpija isparavanja elektrolitičkih rastvora[uredi | uredi izvor]

Procena entalpije isparavanja rastvora elektrolita može se jednostavno izvršiti korišćenjem jednačina baziranih na hemijskim termodinamičkim modelima, kao što su Pitzerov model^[1] ili TCPC model.^[2]

Izabrane vrednosti[uredi | uredi izvor]

Elemenati[uredi | uredi izvor]

Toplota isparavanja hemijskih elemenata
	1	2	3		4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Grupa →
↓ Perioda
1	H0.44936																		He0.0845
2	Li145.92	Be292.40												B489.7	C355.8	N2.7928	O3.4099	F3.2698	Ne1.7326
3	Na96.96	Mg127.4												Al293.4	Si300	P12.129	S1.7175	Cl10.2	Ar6.447
4	K79.87	Ca153.6	Sc314.2		Ti421	V452	Cr344.3	Mn226	Fe349.6	Co376.5	Ni370.4	Cu300.3	Zn115.3	Ga258.7	Ge330.9	As34.76	Se26.3	Br15.438	Kr9.029
5	Rb72.216	Sr144	Y363		Zr581.6	Nb696.6	Mo598	Tc660	Ru595	Rh493	Pd357	Ag250.58	Cd100	In231.5	Sn295.8	Sb77.14	Te52.55	I20.752	Xe12.636
6	Cs67.74	Ba142	La414		Hf575	Ta743	W824	Re715	Os627.6	Ir604	Pt510	Au334.4	Hg59.229	Tl164.1	Pb177.7	Bi104.8	Po60.1	At27.2	Rn16.4
7	Frn/a	Ra37	Acn/a		Rfn/a	Dbn/a	Sgn/a	Bhn/a	Hsn/a	Mtn/a	Dsn/a	Rgn/a	Cnn/a	Nhn/a	Fln/a	Mcn/a	Lvn/a	Tsn/a	Ogn/a

					Ce414	Prn/a	Ndn/a	Pmn/a	Smn/a	Eun/a	Gdn/a	Tbn/a	Dyn/a	Hon/a	Ern/a	Tmn/a	Ybn/a	Lun/a
					Th514.4	Pan/a	Un/a	Npn/a	Pun/a	Amn/a	Cmn/a	Bkn/a	Cfn/a	Esn/a	Fmn/a	Mdn/a	Non/a	Lrn/a

	Entalpija u kJ/mol, mereno na njihovim normalnim tačkama ključanja
	0–10 kJ/mol			10–100 kJ/mol			100–300 kJ/mol			>300 kJ/mol

Isparavanje metala je ključni korak u sintezi metalne pare, koji iskorištava povećanu reaktivnost atoma metala ili malih čestica u odnosu na osnovne elemente.

Druge uobičajene supstance[uredi | uredi izvor]

Entalpije isparavanja uobičajenih supstanci, mereno na njihovim odgovarajućim standardnim tačkama ključanja:

Jedinjenje	Tačka ključanja pri normalnom pritisku	Toplota isparavanja (J mol⁻¹)	Toplota isparavanja (J g⁻¹)
Aceton	329 K, 56°C, 133°F	31300	538,9
Aluminijum	2792 K, 2519°C, 4566°F	294000	10500
Amonijak	240 K, −33.34°C, −28°F	23350	1371
Butan	272–274 K, −1°C, 30–34°F	21000	320
Dietil etar	307,8 K, 34,6°C, 94,3°F	26170	353,1
Etanol	352 K, 78,37°C, 173°F	38600	841
Gvožđe	3134 K, 2862°C, 5182°F	340000	6090
Izopropil alkohol	356 K, 82,6°C, 181°F	44000	732,2
Metan	112 K, −161°C, −259°F	8170	480,6
Metanol	338 K, 64,7°C, 148°F	35200^[3]	1104
Propan	231 K, -42°C, −44°F	15700	356
Fosfin	185 K, −87,7°C, −126°F	14600	429,4
Voda	373,15 K, 100°C, 212°F	40660	2257

Vidi još[uredi | uredi izvor]

Reference[uredi | uredi izvor]

^ Ge, Xinlei; Wang, Xidong (20. 5. 2009). „Estimation of Freezing Point Depression, Boiling Point Elevation, and Vaporization Enthalpies of Electrolyte Solutions”. Industrial & Engineering Chemistry Research. 48 (10): 5123. doi:10.1021/ie900434h.
^ Ge, Xinlei; Wang, Xidong (2009). „Calculations of Freezing Point Depression, Boiling Point Elevation, Vapor Pressure and Enthalpies of Vaporization of Electrolyte Solutions by a Modified Three-Characteristic Parameter Correlation Model”. Journal of Solution Chemistry. 38 (9): 1097—1117. ISSN 0095-9782. doi:10.1007/s10953-009-9433-0.
^ NIST

Literatura[uredi | uredi izvor]

Gmelin, Leopold (1985). Gmelin-Handbuch der anorganischen Chemie / 08 a (8., völlig neu bearb. Aufl. izd.). Berlin [u.a.]: Springer. str. 116—117. ISBN 978-3-540-93516-2.
Young, Hugh D.; Francis W. Sears, Mark W. Zemansky (1982). University physics (6th izd.). Reading, Mass.: Addison-Wesley. ISBN 978-0-201-07199-3.

Spoljašnje veze[uredi | uredi izvor]

[1] Ge, Xinlei; Wang, Xidong (20. 5. 2009). „Estimation of Freezing Point Depression, Boiling Point Elevation, and Vaporization Enthalpies of Electrolyte Solutions”. Industrial & Engineering Chemistry Research. 48 (10): 5123. doi:10.1021/ie900434h.

[GeWang2009-2] Ge, Xinlei; Wang, Xidong (2009). „Calculations of Freezing Point Depression, Boiling Point Elevation, Vapor Pressure and Enthalpies of Vaporization of Electrolyte Solutions by a Modified Three-Characteristic Parameter Correlation Model”. Journal of Solution Chemistry. 38 (9): 1097—1117. ISSN 0095-9782. doi:10.1007/s10953-009-9433-0.

[3] NIST

[1]

[2]

[3]

Normativna kontrola
Međunarodne	FAST
Državne	Francuska BnF podaci Nemačka Izrael Sjedinjene Države
Ostale	Enciklopedija Britanika